Bentuk Orbital P

Bentuk Orbital P. Bentuk Orbital (s p d dan f) Setiap subkulit disusun oleh satu atau lebih orbital dan setiap orbital mempunyai bentuk tertentu Adapun bentuk oebital di tentukan oleh bilangan kuantum azimutPerhatikan gambar bentukbentuk orbital berdasarkan harga l (bilangan kuantum azimut).

Orbital p Bentuk orbital p seperti balon terpilin Kepadatan elektron tidak tersebar merata melainkan terkonsentrasi dalam dua daerah yang terbagi sama besar dan terletak pada dua sisi berhadapan dari inti yang terletak di tengah Subkulit p terdiri atas 3 orbital tiap orbital mempunyai bentuk yang sama Perbedaan ketiga orbital terletak Author Dadan.

Bentuk Orbital s, p, d dan f Sridianti.com

Orbital Dan Bilangan KuantumBentuk Orbital AtomKonfigurasi ElektronSetiap orbital atom memiliki satu set tiga bilangan kuantum yang unik antara lain bilangan kuantum utama (n) azimuth (atau momentum angular) (l) dan magnetik (ml) Ketiga bilangan kuantum tersebut dapat mendeskripsikan tingkat energi orbital dan juga ukuran bentuk dan orientasi dari distribusi probabilitas radial orbital atom Lalu terdapat bilangan yang keempat yakni bilangan kuantum spin (ms) yang memberikan informasi spin suatu elektron dalam sebuah orbital Setiap elektron dalam sebuah atom memiliki satu set empat bilangan kuantum yang unik yakni n l ml dan ms 1 Bilangan kuantum utama (n) mendeskripsikan ukuran dan tingkat energi orbital Semakin besar nilai n maka semakin besar ukuran orbital dan semakin tinggi tingkat energinya Nilai n yang diperbolehkan adalah bilangan bulat positif (1 2 3 dan seterusnya) 2 Bilangan kuantum azimuth (l) mendeskripsikan bentuk orbital Nilai l yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari 0 hingga n − 1 3 Bilangan kuantum Orbital s Orbital s adalah orbital dengan l = 0 berbentuk bola dengan inti atom pada bagian tengah Oleh karena bola hanya memiliki satu orientasi semua orbital s hanya memiliki satu nilai ml yaitu ml = 0 Orbital 1s memiliki densitas (kerapatan) elektron tertinggi pada bagian inti atom dan kemudian densitas semakin menurun perlahanlahan setelah menjauh dari inti atom Orbital 2s memiliki dua daerah dengan densitas elektron tinggi Di antara kedua daerah tersebut terdapat simpul bola di mana probab Orbital p Orbital p adalah orbital dengan l = 1 berbentuk seperti balon terpilin dengan dua cuping Kedua cuping terletak pada dua sisi inti atom yang saling bersebrangan Inti atom terletak pada bidang simpul orbital p yakni di antara dua cuping yang masingmasing memiliki densitas elektron tinggi Orbital p memiliki tiga jenis orientasi ruang px py dan pz sebagaimana terdapat tiga nilai mlyang mungkin yaitu −1 0 atau +1 Ketiga orbital p tersebut terletak saling tegak lurus pada sumbu x y d Orbital d Orbital d adalah orbital dengan l = 2 Orbital d memiliki lima jenis orientasi sebagaimana terdapat lima nilai ml yang mungkin yaitu −2 −1 0 +1 atau +2 Empat dari lima orbital d antara lain dxy dxz dyz dan dx2−y2 memiliki empat cuping seperti bentuk daun semanggi Orbital d kelima dz2 memiliki dua cuping utama pada sumbu z dan satu bagian berbentuk donat pada bagian tengah Setelah memahami hubungan keberadaan elektron dalam atom dengan orbital pada teori atom mekanika kuantum berikut akan dibahas konfigurasi elektron yaitu penyusunan elektronelektron dalam orbitalorbital pada kulitkulit atom multi elektron Aturanaturan dalam penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital antara lain 1 Asas Aufbau Elektron menempati orbitalorbital dimulai dari tingkat energi yang terendah dimulai dari 1s 2s 2p dan seterusnya seperti urutan subkulit yang terlihat pada gambar berikut 1 Asas larangan Pauli Tidak ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama Setiap orbital maksimum diisi oleh 2 elektron yang memiliki spin yang berlawanan (ms = +½ dan ms= −½) 2 Kaidah Hund Jika ada orbital dengan tingkat energi yang sama konfigurasi elektron dengan energi terendah adalah dengan jumlah elektron tak berpasangan dengan spin paralel yang paling banyak Berdasarkan eksperimen terdapat anomali konfigurasi elektron d.

Bilangan Kuantum, Bentuk Orbital Atom, & Contoh Soal

Bentuk Orbital p d dan f Orbitalorbital p d dan f pada dasarnya berbentuk cupingdumbbell bagai balon terpilin yang mempunyai orientasi sesuai dengan fungsi gelombang bagian polar yang bersangkutan Orbital p x p y dan p z secara berturutturut masingmasing cuping teletak di sepanjang sumbu x y dan z Dengan mudah dapat ditentukan.